a) Mezclas heterogéneas: Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física.
Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite. (4)
b) Mezclas homogéneas: Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física.
Ejemplo: El agua potable es una mezcla homogénea de agua y varias sales minerales . Sin embargo, no vemos las sales que están disueltas; sólo observamos la fase líquida.
Las disoluciones
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias a nivel molecular; de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí, por lo tanto, se diferencian de las mezclas comunes ( heterogéneas ) , y de los compuestos químicos ( composición constante ) (1a) los componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites (1). La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente (2).
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto y la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :
- Su composición química es variable.
- Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
- Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Si bien las disoluciones líquidas son más comunes, las disoluciones también pueden existir en estados gaseosos y sólidos.
Por ejemplo la moneda de níquel de cinco centavos de Estados Unidos es una disolución sólida del 75 por ciento de Cu y del 25 por ciento de Ni.Las disoluciones sólidas con un metal como disolvente se llaman aleaciones (3)
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES (5)
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN | | POR SU CONCENTRACIÓN | ||
sólidas | | sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón); | | no saturada; Ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada. |
| gas en sólido: hidrógeno en paladio; | | ||
| líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama). | | ||
| | | | |
líquidas | | líquido en líquido: alcohol en agua; | | saturada: El solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC. |
| sólido en líquido: sal en agua | | ||
| gas en líquido: oxígeno en agua | | ||
| | | | |
gaseosas | | gas en gas: oxígeno en nitrógeno; | | sobre saturada: Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura. |
| gas en líquido: gaseosas, cervezas; | | ||
| gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc. | |
Las concentraciones de las soluciones, se pueden expresar asi:
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.
Xsto + Xste = 1
e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.(2)
1a. http://eneayudas.cl/index.php?option=com_content&task=view&id=68&Itemid=86
1. http://html.rincondelvago.com/soluciones-quimicas_1.html
2. http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm
3. http://solucionquimica.es.tl/%BFQUE-ES-UNA-SOLUCI%D3N-f-.htm?PHPSESSID=5c9571ad0fc169d0c8a26db1ad1dee35
4. http://solucionquimica.es.tl/MEZCLAS-Y-SOLUCIONES.htm
5. http://html.rincondelvago.com/soluciones-quimicas_1.html
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